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淺析蓄電池的原理
來源:網(wǎng)絡
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作者:佚名
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發(fā)布時間: 2019-04-08
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一般的蓄電池鉛酸蓄電池是由正負極板、隔板、殼體、電解液和接線樁頭等組成，放電的化學反應是依靠正極板活性物質(zhì)和負極板活性物質(zhì)在電解液的作用下進行的。下面小編給大家介紹一下蓄電池的原理。
一般的蓄電池鉛酸蓄電池是由正負極板、隔板、殼體、電解液和接線樁頭等組成，放電的化學反應是依靠正極板活性物質(zhì)和負極板活性物質(zhì)在電解液的作用下進行的。下面小編給大家介紹一下蓄電池的原理。
蓄電池的基本原理就是放電時將化學能轉(zhuǎn)化為電能，在充電時將電能轉(zhuǎn)化為化學能。
充電：2PbSO4+2H2O=PbO2+Pb+2H2SO4
放電：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
陽極：PbSO4+2H2O－2e-=PbO2+4H++SO42－
(發(fā)生氧化反應的電極，接受反應物所給出電子的電極)
陰極：PbSO4+2e－=Pb+SO42－
(發(fā)生還原反應的電極，反應物于其上獲得電子的電極)
負極：Pb+SO42－－2e－=PbSO4
(負極指電源中電位較低的一端，物理上電子流出極)
正極：PbO2+4H+SO4－+2e－=PbSO4+2H2O
(正極指電源中電位較高的一端，物理上電子流入極)
電池在放電時，金屬鉛是負極，發(fā)生氧化反應，被氧化為硫酸鉛；二氧化鉛是正極，發(fā)生還原反應，被還原為硫酸鉛。
電池在用直流電充電時，兩極分別生成鉛和二氧化鉛。
移去電源后，它又恢復到放電前的狀態(tài)，組成內(nèi)部動態(tài)平衡的化學電池。
以上是蓄電池的原理介紹。蓄電池能夠用充電的方式使內(nèi)部活性物質(zhì)再生——把電能儲存為化學能；需要放電時再次把化學能轉(zhuǎn)換為電能。
文章轉(zhuǎn)載鏈接：華強智慧網(wǎng) http://www.hqps.com/tech/201410/217123.html
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蓄電池的基本原理就是放電時將化學能轉(zhuǎn)化為電能，在充電時將電能轉(zhuǎn)化為化學能。
充電：2PbSO4+2H2O=PbO2+Pb+2H2SO4
放電：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
陽極：PbSO4+2H2O－2e-=PbO2+4H++SO42－
(發(fā)生氧化反應的電極，接受反應物所給出電子的電極)
陰極：PbSO4+2e－=Pb+SO42－
(發(fā)生還原反應的電極，反應物于其上獲得電子的電極)
負極：Pb+SO42－－2e－=PbSO4
(負極指電源中電位較低的一端，物理上電子流出極)
正極：PbO2+4H+SO4－+2e－=PbSO4+2H2O
(正極指電源中電位較高的一端，物理上電子流入極)
電池在放電時，金屬鉛是負極，發(fā)生氧化反應，被氧化為硫酸鉛；二氧化鉛是正極，發(fā)生還原反應，被還原為硫酸鉛。
電池在用直流電充電時，兩極分別生成鉛和二氧化鉛。
移去電源后，它又恢復到放電前的狀態(tài)，組成內(nèi)部動態(tài)平衡的化學電池。
以上是蓄電池的原理介紹。蓄電池能夠用充電的方式使內(nèi)部活性物質(zhì)再生——把電能儲存為化學能；需要放電時再次把化學能轉(zhuǎn)換為電能。
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