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淺析蓄電池的原理
來源:網(wǎng)絡 | 作者:佚名 | 發(fā)布時間: 2019-04-08 | 1503 次瀏覽 | 分享到:
一般的蓄電池鉛酸蓄電池是由正負極板、隔板、殼體、電解液和接線樁頭等組成,放電的化學反應是依靠正極板活性物質(zhì)和負極板活性物質(zhì)在電解液的作用下進行的。下面小編給大家介紹一下蓄電池的原理。
 一般的蓄電池鉛酸蓄電池是由正負極板、隔板、殼體、電解液和接線樁頭等組成,放電的化學反應是依靠正極板活性物質(zhì)和負極板活性物質(zhì)在電解液的作用下進行的。下面小編給大家介紹一下蓄電池的原理。

    蓄電池的基本原理就是放電時將化學能轉(zhuǎn)化為電能,在充電時將電能轉(zhuǎn)化為化學能。

充電:2PbSO4+2H2O=PbO2+Pb+2H2SO4

放電:PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

陽極:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

(發(fā)生氧化反應的電極,接受反應物所給出電子的電極)

陰極:PbSO4+2e-=Pb+SO42-

(發(fā)生還原反應的電極,反應物于其上獲得電子的電極)

負極:Pb+SO42--2e-=PbSO4

(負極指電源中電位較低的一端,物理上電子流出極)

正極:PbO2+4H+SO4-+2e-=PbSO4+2H2O

(正極指電源中電位較高的一端,物理上電子流入極)
 
    電池在放電時,金屬鉛是負極,發(fā)生氧化反應,被氧化為硫酸鉛;二氧化鉛是正極,發(fā)生還原反應,被還原為硫酸鉛。

    電池在用直流電充電時,兩極分別生成鉛和二氧化鉛。

    移去電源后,它又恢復到放電前的狀態(tài),組成內(nèi)部動態(tài)平衡的化學電池。

    以上是蓄電池的原理介紹。蓄電池能夠用充電的方式使內(nèi)部活性物質(zhì)再生——把電能儲存為化學能;需要放電時再次把化學能轉(zhuǎn)換為電能。

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