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淺析蓄電池的原理
來(lái)源:網(wǎng)絡(luò) | 作者:佚名 | 發(fā)布時(shí)間: 2019-04-08 | 1470 次瀏覽 | 分享到:
一般的蓄電池鉛酸蓄電池是由正負(fù)極板、隔板、殼體、電解液和接線(xiàn)樁頭等組成，放電的化學(xué)反應(yīng)是依靠正極板活性物質(zhì)和負(fù)極板活性物質(zhì)在電解液的作用下進(jìn)行的。下面小編給大家介紹一下蓄電池的原理。
 一般的蓄電池鉛酸蓄電池是由正負(fù)極板、隔板、殼體、電解液和接線(xiàn)樁頭等組成，放電的化學(xué)反應(yīng)是依靠正極板活性物質(zhì)和負(fù)極板活性物質(zhì)在電解液的作用下進(jìn)行的。下面小編給大家介紹一下蓄電池的原理。

    蓄電池的基本原理就是放電時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，在充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

充電：2PbSO4+2H2O=PbO2+Pb+2H2SO4

放電：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

陽(yáng)極：PbSO4+2H2O－2e-=PbO2+4H++SO42－

(發(fā)生氧化反應(yīng)的電極，接受反應(yīng)物所給出電子的電極)

陰極：PbSO4+2e－=Pb+SO42－

(發(fā)生還原反應(yīng)的電極，反應(yīng)物于其上獲得電子的電極)

負(fù)極：Pb+SO42－－2e－=PbSO4

(負(fù)極指電源中電位較低的一端，物理上電子流出極)

正極：PbO2+4H+SO4－+2e－=PbSO4+2H2O

(正極指電源中電位較高的一端，物理上電子流入極)
 
    電池在放電時(shí)，金屬鉛是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化為硫酸鉛；二氧化鉛是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原為硫酸鉛。

    電池在用直流電充電時(shí)，兩極分別生成鉛和二氧化鉛。

    移去電源后，它又恢復(fù)到放電前的狀態(tài)，組成內(nèi)部動(dòng)態(tài)平衡的化學(xué)電池。

    以上是蓄電池的原理介紹。蓄電池能夠用充電的方式使內(nèi)部活性物質(zhì)再生——把電能儲(chǔ)存為化學(xué)能；需要放電時(shí)再次把化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能。

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